REACCIÓN QUÍMICA

TRABAJO SOBRE REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN

En este trabajo aprenderemos mas sobre las reacciones químicas,las características,que posee para que sea una reacción.Procedimientos para poder balancear una ecuación,leyes que son necesarias al momento de igualar ecuaciones.Aprenderemos significativamente sobre las clases de ecuaciones químicas y que se deriva de ella para poder realizarla.   

OBJETIVOS

1.Saber como se produce una transformación química

2.Aprender a identificar entre reactivos y productos

3.Los cambios que suceden al mezclar dos o mas sustancias

4.Conocer la importancia de estudiar las transformaciones químicas

REACCIÓN QUÍMICA

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos.Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química.

También llamada cambio químico o fenómeno químico,es todo proceso termodinámico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos,se transforman,cambiando su estructura molecular y sus enlaces,en otras sustancias llamadas productos.Los reactivos pueden ser elementos o compuestos.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. 

Finalmente,se puede decir que es un cambio que consiste en la transformación de una o varias sustancias en otras totalmente diferentes a las iniciales.Se distinguen:

• Reactivos: Sustancias con las que se inicia una reacción
• Productos: Sustancias que se obtienen después de la reacción

Las reacciones químicas se clasifican según su:

-Grado de calor: Se divide en exotérmica;desprende energía y la endotérmica necesita energía.
-Su transformación: Síntesis,combustión(Doble sustitución),descomposición y desplazamiento.

Ejemplos de:

Cambios físicos: Son aquellos que no alteran la composición de los cuerpos
Agua ⇢Se hacen cubitos de hielo en la nevera y si se le agrega calor volverá a ser agua

Cambios químicos: Son aquellos que alteran la composición de los cuerpos
Una manzana + O2 ⇢ La manzana se oxida


Ejemplos de reacciones químicas:

Si quemamos alcohol este se combina con el oxigeno del aire y por la combustión se desprende vapor de agua y dióxido de carbono

   Reactivos                           Productos

Alcohol+O2(Fuego)          ➝    Vapor de agua(H2O)+Dióxido de carbono(CO2)


Reacción química endotermica

                        Energía

• CO2+H2O              ➝                            C6H12O6+O2

                        Solar

• Sulfuro de Hierro: Fe + S + energía → FeS

Reacción química exotermica

• 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor  
• 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor                                                                                                                                                                    

ECUACIÓN QUÍMICA

Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

Muestra las sustancias que reaccionan llamadas reactivos y las sustancias que se originan llamadas productos. La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Requisitos para una ecuación química

1.Cumplir con la ley de conservación de la materia:En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

2.Cumplir con la ley de conservación de la carga:El principio de conservación de la carga establece que no hay destrucción ni creación neta de carga eléctrica, y afirma que en todo proceso electromagnético la carga total de un sistema aislado se conserva.

3.Cumplir con la ley de conservación de la energía:La ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar de una forma a otra,por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.

Partes de una ecuación química

Sustancias reactivas:
Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha o el signo igual a.

Sustancias productos:
Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha o el signo igual a (=). Los científicos suelen representar las reacciones químicas mediante símbolos y fórmulas de las sustancias que intervienen y se producen.

-El símbolo "+" : entre las sustancias reaccionantes se lee como "reacciona con", entre las sustancias productos se lee como "y".

-La flecha o el signo igual a: separa a las sustancias reaccionantes de las sustancias productos. Se lee "produce".

-Un triángulo sobre la flecha o el signo igual a: significa "calor". Los reactivos deben calentarse para que la reacción se efectúe.

-Algunas veces, la ecuación muestra el estado de agregación de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:(s): sólido (l): líquido (g): gas, para la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.

-Coeficientes: Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto. Esto se hace siempre debido a la Ley de Conservación de la masa.

Se acostumbra a omitir el número 1. Esta operación se llama ajuste de la ecuación química. Nunca se debe de modificar los subíndices de las fórmulas. Siempre que esté ajustada una ecuación se coloca un signo de igualdad, si se pone una flecha no evidencia el cumplimiento de la Ley de Conservación de la masa.

Ecuaciones químicas balanceadas por:

Tanteo

1.Tomamos en consideración los radicales de las sustancias que reaccionan, así como las que se producen

2.Comenzamos por identificar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación

3.Para balancear una ecuación al tanteo, tenemos que seguir las siguientes reglas:

a. No agregaremos elementos que no pertenezcan a la ecuación.

b. No modificaremos los radicales de los elementos de la ecuación, es decir, si de un lado el hidrógeno tiene un radical 2, debe seguir con el radical 2.

c. Sí podemos expresar al aumento de átomos agregando el número de átomos de alguno de los compuestos de la mezcla. Así, si queremos expresar que hay 4 átomos de ácido clorhídrico, escribiremos 4HCl.

d. Es conveniente comenzar el balanceo por los elementos que sólo aparecen una vez en cada miembro, dejando al último los que aparecen más de una vez, si es necesario.

e. El hidrógeno y el oxígeno son de los últimos elementos a considerar para el balanceo.

Tenemos el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, lo que significa que nuestra fórmula está correctamente balanceada. También podemos apreciar que al comenzar a balancear por los elementos que sólo aparecen una vez, otros átomos, en este caso el hidrógeno, cambia sus valores dependiendo de la molécula en la que se encuentra combinado y la cantidad de moléculas que actúan en la ecuación, equilibrándose también junto con el resto de elementos.

Redox

Podemos identificar reacciones redox revisando si hay cambios en el número de oxidación. Las reacciones redox pueden dividirse en semirreacciones de oxidación y reducción. Podemos usar el método de semirreacciones para balancear reacciones redox, lo que requiere que tanto la masa como la carga estén balanceadas. La combustión, las reacciones de desproporción y las reacciones de desplazamiento simple son tres tipos comunes de reacciones redox.

COMO ESCRIBIR UNA ECUACIÓN QUÍMICA

1.Se determina cuales son los reactivos y los productos.

2.Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.

3.Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.


Ejemplo:
Se escribe en forma de ecuación sustituyendo el signo de igualdad (=) por una flecha (→) que indica el sentido de la misma.
Delante de cada fórmula se pone el número de unidades del elemento o del compuesto que intervienen en la reacción (excepto si ese número es 1) de manera que una vez completada, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en ambos términos. Por ejemplo, para indicar que cuando el carbono (C) se quema en presencia del oxígeno del aire (O2) se forma dióxido de carbono (CO2), se escribiría:

C + O2 → CO2

Si queremos escribir la reacción entre el hidrógeno (H2) y el oxígeno (O2) para formar agua (H2O), pondremos:

2 H2 + O2 → 2 H2O

 Y si queremos describir que la piedra caliza (carbonato de calcio: CaCO3) se descompone por el calor dando cal viva (óxido de calcio: CaO) y dióxido de carbono (CO2), tendríamos:

CaCO3 → CaO + CO2

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

1. Combinación o síntesis:Este tipo de reacción ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar una sola sustancia,cuyas moléculas son el resultado de una reagrupacion de los átomos de los reactivos.

Ejemplo:
A     +     B       →    C

P4   +       3 O2 → 2 P2O3 

2. Descomposición o análisis:A partir de un compuesto se producen 2 o mas sustancias.

Ejemplo:
C    →    A      +      B

CaCO3  → CaO  + CO2 

3.Reacciones de sustitución simple:Los reactivos mas activos desplazan a los menos activos,ocupando el lugar del menor.

Ejemplo:
C    +     AB   →    CB+A

Cu  + AgNO3 → CuSO4  + Ag 

4.Reacciones de desplazamiento doble:Se da en una ecuación donde los dos reactivos se transforman en dos compuestos nuevos, sin cambiar el estado de oxidación de los elementos.

Ejemplo:
AB +   CD    →   AD  +  CB

Pb(NO3)2 + NaI  → PbI2 + 2 NaNO3 

WEBGRAFIA

REACCIÓN QUÍMICA:

https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/agua-compuesto-o-elemento/reacciones-quimicas

ECUACIÓN QUÍMICA:

https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/ecuacionquimica

https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://www.ejemplode.com/38-quimica/3946-ejemplo_de_balanceo_de_ecuaciones_por_tanteo.html


COMO SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN QUÍMICA:

https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/se-escribe-una-reaccion-quimica/
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Pasos_para_escribir_las_ecuaciones_qu_micas.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html


CLASES DE REACCIÓN QUÍMICA:

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246

http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/ReaccionesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.html

Apuntes del cuaderno